La matière
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Introduction |
Le
modèle "noyau-électrons"
est à la base des différentes structures de la matière.
La cohésion des différents édifices
est due à l'interaction
électromagnétique, mais souvent de façon complexe.
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Atomes et molécules |
Seuls
les éléments de la 18ème colonne dutableau
périodique des éléments donnent des atomes stables
isolés : hélium, néon, argon, krypton, xénon
et radon.
Cependant, liés les uns aux autres, les atomes peuvent
conduire à des édifices stables : les molécules.
Petites (quelques atomes) ou grosses (plusieurs milliers
d'atmes), les molécules son innombrables.
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Ions mono-atomiques et poly-atomiques |
Le
nombre d'électrons qui entoure les noyaux joue sur la stabilité
d'un édifice.
Ainsi, un noyau de l'élément chlore (qui contient 17
protons) entouré de 18 électrons est un édifice stable
: c'est l'ion chlorure Cl-.
Il est aussi possible qu'un groupe de noyaux se stabilise
avec un nombre d'électrons différent du nombre de protons, on obtient
alors un ion polytomique. Citons par exemple l'ion nitrate NO3-.
Les ions sont présent dans deux types de milieux
: les solutions (principalement les solutions aqueuses qui sont très majoritairement
constituées de molécules d'eau) ; les cristaux ioniques (voir ci-dessous).
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Structures cristallines |
Les
structures cristallines sont des agencements réguliers et répétitifs d'un
motif. Le motifs peut contenir des atomes, des ions, des molécules.
La plupart des solides ont des structures cristallines.
Ces structures sont stables.
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Exercez-vous…
Exercice :
Pour chacunes des matières suivantes, précisez
la structure : cuivre solide, nylon, dioxygène, oxyde de fer, nitrate
dans l'eau.
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